15. При данной температуре из раствора ПАВ с концентрацией 0,2 моль/л адсорбируется некоторым адсорбентом 2 96 10 3 моль/г вещества. Определите адсорбционную емкость адсорбента (в моль/г), есликонстанта a 0 07 моль/л.

[емкостьадсорбента 4 00 10 3 моль/г]

16. Пользуясь уравнением Фрейндлиха, рассчитайте равновесную концентрацию уксуснойкислоты в растворе, если 1 г угля

17. Определите тип адсорбции при растворении в воде ацетона, если концентрация ацетона в воде - 29 г/л, поверхностное

натяжениераствора - 59 4					3 Н/м, поверхностноенатяжение
воды - 73 49 10		3 Н/м, T
[адсорбцияположительная,							6 моль м2 ]

18. С увеличением концентрации раствора изомасляной кислотыс 0,125 до 0,250 моль/л, егоповерхностноенатяжениеснизилосьс 55,1 до 47,9 мН/м, а у раствора изовалериановой кислоты- с 43,2 до35,0 мН/м. Сравнитевеличиныадсорбциивеществ вданноминтервале концентрацийпри 293 К.

19. Определите, возрастает или убывает величина адсорбции ПАВ из водных растворов с ростом концентрации (T 298 К), еслиизвестныследующиеэкспериментальные данные:

[адсорбция увеличивается с 2 12 10 6 до 9 09 10 6 мольм2 сростомконцентрации ПАВврастворе]

20. Во сколько раз изменится величина адсорбции масляной кислоты из водного раствора с ростом концентрации по экспериментальным данным (T 288 К):

c 102 ,
	3 , Н/м

21. Смешали равные объемы 1%-ных растворов хлорида кальция и серной кислоты (плотности принять равными 1 г/мл). Напишите формулы мицеллы образовавшегося золя сульфата кальция.

[гранулазаряжена отрицательно]

22. Какой объем раствора нитрата серебра с концентрацией 0,001 моль/л следует добавить к 10 мл раствора хлорида натрия с cNaCl 0 002 моль/л, чтобы получить золь, гранулы которого заряжены положительно? Напишите схему строения мицеллы золя.

[гранулазаряженаположительно, объемраствораAgNO 3 должен быть больше 0,02 л]

23. Какой минимальный объем сульфида аммония с концентрацией 0,001 моль/л следуетдобавить к 15 мл раствора хлорида марганца(II) с концентрацией 0,003 моль/л, чтобы получить золь сотрицательно заряженными частицами?

24. Гранула берлинской лазури Fe 4 Fe CN 6 3 в электрическом поле перемещается к аноду. Какое вещество служит стабилизатором? Напишите формулу мицеллы.

[стабилизатор - K4 Fe CN 6 ]

25. К100 мл0,03%-ногораствораNaCl ( 1 г/мл)добавили250 мл 0,001 Мраствора AgNO 3 . Напишитеформулумицеллы золя. Какой из перечисленных электролитов вызовет коагуляцию этого золя с наименьшим порогом коагуляции: KCl, Ba NO 3 2 ,

K2 CrO 4 , MgSO 4 , AlCl3 ?

[гранулазаряженаотрицательно, следовательно, ионы-коагулян- ты - катионы. Наименьшийпорогкоагуляцииу AlCl3 ]

26. Золь кремниевой кислоты получили при взаимодействии растворов K2 SiO 3 и HCl. Напишите формулу мицеллы золя и определите, какой из электролитов был в избытке, если противоионыв электрическомполе движутсяк катоду?

[визбытке K2 SiO 3 ]

27. Какой объем 0,001 М раствора FeCl 3 надо добавить к 0,03 л 0,002 М раствора AgNO 3 , чтобы частицы золя хлорида серебра в электрическом поле двигались к аноду? Напишите формулумицеллызоля.

[объем FeCl 3 долженбыть больше 0,02 л]

28. Пороги коагуляции гидрозоля гидроксида железа(III) сульфатом натрия и хлоридом калия соответственно равны 0,32 и 20,50 ммоль/л. Определите знак заряда коллоидных частиц золя. Вычислите коагулирующую способность этих электролитов и сопоставьтеихсоотношениесвычисленнымпоправилуШульце– Гарди.

29. Коагулирующая способность электролитов по отношению к некоторому золю уменьшается в последовательности: NH 4 3 PO 4 NH 4 2 SO 4 NH 4 NO3 . Каковзнакзарядаколлоидныхчастиц? Приведитепримерыэлектролитов, коагулирующая способностькоторыхбудетпримерноравной вышеуказанным.

[частицы золя заряжены положит ельно, коагулирующая способностьионовубывает вряду: PO 3 4 SO 2 4 NO 3 ]

30. Порог коагуляции золя сульфатом магния меньше, чем нитратомбария. Какзаряженычастицызоля? Чтоможносказать опорогекоагуляцииэтогоже золя фосфатом калия?

31. Коагуляциязолясульфидазолотаобъемом1,5 лнаступила при добавлении 570 мл раствора хлорида натрия с концентрацией0,2 моль/л. Вычислитепорогкоагуляциизоляионаминатрия.

32. Порогкоагуляциизолягидроксидажелезафосфат-иона- ми равен 0,37 ммоль/л. Какой объем 5%-ного раствора фосфата натрия 1 05 г/мл) требуетсядлякоагуляции 750 млзоля?

[объемраствора Na 3 PO 4 равен 0,87 мл]

33. Явная коагуляция золя гидроксида алюминия объемом 2 л наступила при добавлении 10,6 мл раствора с концентрацией K4 Fe CN 6 0,01 моль/л. Вычислите порог коагуляции золя гексацианоферрат-ионами; напишите формулу мицеллы золя гидроксида алюминия.

34. Порог коагуляции золя сульфида золота ионами кальция равен 0,69 ммоль/л. Какой объем раствора с концентрацией хлорида кальция 0,5 моль/л требуется для коагуляции 100 мл золя?

[объем раствора CaCl2 равен 0 15 10 3 л]

35. Определите знак заряда коллоидных частиц золя, если при его коагуляции электролитами получены следующие пороги коагуляции (в ммоль/л): c пк KNO3 300; c пк MgCl2 320; c пк Na3 PO4 0 6.

[положительный]

36. Какой из электролитов Na2 SO4 или MgCl2 , будет обладать большей коагулирующей способностью для золя иодида серебра, полученного смешиванием равных объемов раствора с концентрацией иодида калия 0,01 моль/л и раствора с концентрацией нитрата серебра 0,015 моль/л?

[коагулирующая способность Na2 SO4 больше]

37. Длякоагуляцииотрицательнозаряженногозоля10млAgI требуется 1,5 мл раствора с концентрацией KNO3 1 моль/л или 0,5 мл раствора с концентрацией Ca NO3 2 0,1 моль/л или 0,2 мл раствора с концентрацией Al NO3 3 0,01 моль/л. Выполняется ли правило c п 1 z 6 ?

[правило выполняется приближенно]

38. Напишите формулу мицеллы золя золота, стабилизированного KAuO2 . У какого из электролитов - NaCl, BaCl2 , FeCl3 - порог коагуляции будет иметь меньшую величину?

[порог коагуляции меньше в случае FeCl3 ]

39. Плотность оливкового масла при 22 Æ С 960 кг м3 , а плотность воды при этой температуре 996 кг м3 . Оливковое масло протекает через вискозиметр за 21 мин 15,6 с, а тот же объем воды

воды 22 H2 O 9 58 10 4 Н с м2 .
[вязкость оливкового масла 841 3	10 4 Н с м2 ]
40. Вязкость керосина при 20	Æ С равна 1 8	10 3 Па с, а вяз-
кость воды при тех же условиях - 1 005 10		3 Па с (Н с м2 ).

Определите плотность керосина, если известно, что время истечения керосина из вискозиметра 53 с, а такого же объема воды - 24 с. Плотность воды 998 кг м3 .

[плотность керосина равна 809 4 кг м3 ]

41. К какому электроду будут передвигаться частицы белкаpI 4 0) при электрофорезе в ацетатном буфере, приготовленном из 100 мл раствора с концентрацией ацетата натрия 0,1 моль/л и 25 мл раствора с концентрацией уксусной кислоты 0,2 моль/л?

[в данном буферном растворе белок заряжен отрицательно и при электрофорезе перемещается к аноду]

42. В растворе содержится смесь белков: глобулин (pI 7), альбумин (pI 4 9) и коллаген (pI 4 0). При каком значении pH можно электрофоретически разделить эти белки?

[электрофоретически белки можно разделить при pH 4 9]

43. К какому электроду будут передвигаться частицы белка при электрофорезе, если его pI 4, а pH 5.

[частицы белка будут передвигаться к аноду]

44. Гемоглобин pI 6 68 поместили в буферный раствор с концентрацией ионов водорода 1 5 10 6 моль/л. Определите направление движения молекул гемоглобина при электрофорезе. Известно, что в эритроцитах pH 7 25. Какой заряд имеют молекулы гемоглобина при этом значении pH.

[молекулы гемоглобина будут двигаться к катоду; при pH 7 25 молекулы гемоглобина имеют отрицательный заряд]

45. Осмотическое давление водного раствора белка с массовой концентрацией 1 кг м3 при температуре физиологической нормы равно 292,7 Па. Определите молекулярную массу белка по средней молярной массе (молекула белка изодиаметрична).

[относительная молекулярная масса равна 87 940]

46. Рассчитайте среднюю осмотическое давление при 25 центрация - 4 176 кг м3 ;

молярную массу полистирола, если Æ С равно 120,9 Па, а массовая кон- 1 Па м6 кг2 .

47. Будет ли набухать желатин (pI 4 7) в ацетатном буфере с равным содержанием компонентов при 0 Æ С? Как можно идентифицировать процесс набухания желатина? Ответ объясните.

[набухание минимально вблизи изоэлектрической точки]

48. При набухании каучука массой 200 г поглотилось 964 мл хлороформа (1 9 г мл). Рассчитайте степень набухания каучука и процентный состав полученного студня.

[ 915 8%; каучука 9 84%; хлороформа 90 16%]

49. Рассчитайте среднюю молярную массу полимера, еслихарактеристическая вязкость его равна 0 126 м3 кг, константа K 5 10 5 , 0 67.

50. Какую массу полимера необходимо взять для приготовления раствора с моляльной концентрацией, равной 0,0025 моль/кг,

если масса растворителя равна 1,5 кг? Молярная масса мономера равна 100 г/моль. Степень полимеризации - 100.

51. При каком значении pH следует разделять при помощи электрофореза два фермента с изоэлектрическими точками, равными 5 и 3? Как заряжены частицы фермента в растворах с pH 4,6

и 7,9?

[разделять следует при pH 4; заряды при pH 4 6 « » и « », при pH 7 9 « » и « »]

52. Определите молярную массу полиметилметакрилата по следующим данным вискозиметрического метода:

Концентрация
раствора, кг м3
Приведенная вязкость
раствора ВМС
в бензоле

Константы: K

105 ]

53. Молярная масса некоторого ВМС равна 600 000. Чему равна молярная концентрация раствора, если массовая концентрация вещества равна 6 г/л? Чему равно осмотическое давление такого раствора при 27 Æ С?

54. В 1 л раствора содержится 5 г амилозы. Осмотическое давление такого раствора при 27 Æ С равно 0,15 мм рт. ст. Вычислите молярную массу амилозы.

55. По одну сторону мембраны помещен раствор белка с концентрацией PrtCl 0,1 моль/л, по другую - раствор с концентрацией хлорида натрия 0,2 моль/л. Рассчитайте концентрацию хлоридионов по обе стороны мембраны при установлении равновесия.

56. Для определения золотого числа желатина 0,1 мл 1%- ного раствора желатина добавили к 9,9 мл красного золя золота. Затем провели серию из 10 последовательных разбавлений исходного раствора 1 2. В каждую пробирку добавили 1 мл 10%-ного

раствора хлорида натрия. В первых пяти пробирках изменений не наблюдалось, а в пробирках 6–10 раствор приобрел голубой оттенок. Чему равно золотое число?

57. Определите осмотическое давление при 293 К водного раствора желатина, имеющего массовую концентрацию 2 5 кг м 3 .

Молярная масса желатина равна 104 600, а коэффициент

0 69 Па м6	кг 2 .

58. Молекулярная масса полиакрилонитрила при различных концентрациях его в растворе дифенилформамида равна 75 000 и 39 100 при 293 К, а характеристическая вязкость - соответственно 0,299 и 0,110. Определите коэффициенты и K в уравнении Марка–Хаувинка.

59. При диагностике гнойного менингита определяют защитное число белков спинномозговой жидкости. Расчитайте это число, если известно, что для предотвращения коагуляции 20 мл золя AgBr при действии 2 мл раствора с массовой долей NaNO 3 10% потребовалось добавить к этому золю 3 мл спинномозговой жидкости, содержащей 2 г белков в 1 л.

60. Осмотическое давление раствора, содержащего 26 г/л гемоглобина, в изоэклектическом состоянии равно осмотическому давлению раствора, содержащего 0,0117 г/л хлорида натрия. Плотность растворов принять равной 1 г/мл, температура 25 Æ С, отклонением от закона Вант-Гоффа можно пренебречь. Рассчитайте молекулярную (молярную) массу гемоглобина.

ПРИЛОЖЕНИЕ

1. ОСНОВНЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ ПОСТОЯННЫЕ

Постоянная Авогадро, N А 6 02 1023 моль 1 . Универсальная газовая постоянная, R 8 31 Дж моль

Постоянная Больцмана, k R N А 1 38 10 23 Дж К. Нормальный молярный объем газа, V 0 22 4 л моль. Постоянная Планка, h 6 63 10 34 Дж с.

2. МНОЖИТЕЛИ И ПРИСТАВКИ ДЛЯ ОБРАЗОВАНИЯ ДЕСЯТИЧНЫХ КРАТНЫХ И ДОЛЬНЫХ ЕДИНИЦ И ИХ ОБОЗНАЧЕНИЯ

метр

	Множитель,			Множитель,
	на который			на который
	умножается			умножается
	основная			основная
	1012
	килограмм
Сила электрического тока
Термодинамическая температура
Количество вещества
Производные величины	пространства и времени
	квадратный метр
	кубический метр
Скорость	метр в секунду
Производные механические	и тепловые величины
Плотность	килограмм на	кг м3
	кубический метр
Сила, вес
Давление
Энергия, работа, количество теплоты,
термодинамический потенциал
Энтропия	джоуль на кельвин
Производные электрические	и магнитные величины
Количество электричества,
термодинамический потенциал
Электрическое напряжение,
электрический потенциал,
электродвижущая сила
Электрическое сопротивление

Besides being memorable, .com domains are unique: This is the one and only .com name of its kind. Other extensions usually just drive traffic to their .com counterparts. To learn more about premium .com domain valuations, watch the video below:

Turbocharge your Web site. Watch our video to learn how.

Improves Your Web Presence

Get noticed online with a great domain name

73% of all domains registered on the Web are .coms. The reason is simple: .com is the where most of Web traffic happens. Owning a premium .com gives you great benefits including better SEO, name recognition, and providing your site with a sense of authority.

Here"s What Others Are Saying

Since 2005, we"ve helped thousands of people get the perfect domain name

• Spoke to Ryan over the phone, and he helped me with all my questions! Great customer service and readily available. The process was easy and relatively quick, taking place over the course of only three business days. Would highly recommend for those that are considering buying a domain from hugedomains.com. A third-party gets involved called namebright.com but there is no additional charge and they facilitate the transfer of domains from severs. Cheers - Sammy Lam, 10/14/2019
• Frankly speaking before purchasing domain from HugeDomains.com, i was roo much scared as i read some negative review on some website.. but decided to take a chance. After purchase i was surprised, it was unbelievable my domain name purchase was successful and best part was i transferred it with other registrar and again hugggggggeeeee surprise because my domain name get transferred within 30 minutes.. total time taken from purchase to transfer was less than 2 hours.... Too much thanks to HugeDomain.com and NameBright.com - Sandip Rajput, 10/14/2019
• Fast and smooth deal and transfer. Can recommend it! - Tom, 10/12/2019
• More

Основные понятия и законы химии.

Молярная масса, количества вещества, постоянная Авогадро.

Молярный объём газа.

I. Расчет массы структурной единицы вещества.

Определите количество атомов водорода в составе образца воды массой 9 г.

M(H2O) = 18 г\моль

n(H2O) = 9/18= 0,5 моль

Из формулы следует, что 1 моль H2O содержит 2 моль атомов водорода, т.е. n(H) = 2×0,5 моль = 1 моль.

Определите количество атомов водорода в составе образца гидрофосфата аммония массой 26,4 г.

M(NH4)2HPO4 = 132 г\моль

n((NH4)2HPO4) = 26,4/132= 0,2 моль

n(H) =0,2×9= 1,8 моль

Ответ: 1,8 моль

Смесь состоит из этанола С2Н5ОН массой 46 г и воды массой 72 г. Определите количество атомов кислорода в смеси.

n(С2Н5ОН) = 46/46 = 0,1 моль n(О) =0,1×1= 0,1 моль

n(H2O) =72/18 = 0,4 моль n(О) =0,4×1= 0,4 моль n(О) =0,1+0,4=0,5 моль

Смесь состоит из уксусной кислоты СН3СООН массой 6 г и муравьиной кислоты НСООН массой 9,2 г. Определите количество атомов кислорода в смеси.

n(СН3СООН) =6 /60 = 0,1 моль n(О) =0,1×2= 0,2 моль

n(НСООН) =9,2/46 = 0,2 моль n(О) =0,2×2= 0, 4 моль n(О) =0,2+0,4=0,6 моль

Определите массу образца воды, содержащего 12,04 1022 молекулы воды.

n(H2O) = NNA= 12,04∙10226,02∙1023=0,2 моль

m(H2O) = 0,2×18= 3,6 г

Определите массу образца сульфата меди, содержащего 6,021022 атомов меди.

Ответ: 16 г.

Рассчитайте массу образца сульфата аммония, содержащего 3,011022 атомов водорода.

n(H) =NNA=3,0110226,02∙1023=0,05 моль

в соединении 8 атомов кислорода

n(NH4)2SO4 = 0,05 /8 = 0,00625 моль

m = 0,00625 ×132г\моль = 0,825 г.

Определите массу образца гидросульфата магния, если известно, что в его составе содержится 3,6121023 атома кислорода.

n(О) =NNA = 3,612×10236,02×1023=0,6 моль

n Mg(HSO4)2 = 0,6/8= 0,075 моль

m = 0,075×218= 16,35 г

Определите массу раствора сульфата натрия в воде, содержащего 30,1 1022 атомов натрия и 6,021024 атомов водорода.

n (Na) =NNA =30.1∙10226.02∙1023=0,5 моль

в формуле содержится 2 атома натрия, следовательно: n(Na2 SO4) = 0,5/2=0,25 моль

m вещества(Na2 SO4) = 0,25×142 г\моль= 35,5 г

n(H) =NNA= 6,02∙10246,02∙1023=10 моль

n(H2O) = 10/2=5 моль

m(H2O) =5×18=90 г

mраствора = m вещества(Na2 SO4) + m(H2O) = 35,5+90= 125,5 г.

Определите массу раствора этанола С2Н5ОН в воде, содержащего 12,04 1022 атомов углерода и 24,08 1022 атомов кислорода.

n (С) =NNA= 12,04∙10226,02∙1023=0,2 моль

n (С2Н5ОН) = 0,2/2= 0,1 моль

m(С2Н5ОН) = 0,1 ×46= 4,6 г

n(О) =NNA =2,405∙10236,02∙1023=0,4 моль

n(H2O) =0,4/1=0,4 моль

m(H2O) =0,4×18= 7,2 г

mраствора = m вещества+ m(H2O) =4,6 + 7,2 = 11,8 г

Рассчитайте массу одного атома натрия.

ma= M (Na) / NA = 23/ 6,021023 = 3,8210-23 г.

Найдите массу трех атомов кальция.

ma=3 M (Са) / NA = (3×40) / 6,021023 = 19,910-23 г

Вычислите массу 7 молекул воды.

ma=7 M (H2O) / NA = (7×18) / 6,021023 = 20,910-23 г

Определите массу одной молекулы SO3

ma= M (SO3) / NA = 80 /6,021023 = 13,3 10-23 г

Рассчитайте массу (в г) пяти формульных единиц оксида кремния (IV).

mфе=5×Mr×u=5×60×1.66∙10-27=4.98∙10-22 г.

Рассчитайте массу:

Атома натрия (г)

ma= M (Na) / NA = 23/ 6,021023 = 3,8210-23 г

ma=ArNa×u=23×1.6610-27 = 3,8210-23 г

Пяти молекул белого фосфора Р4 (кг)

Ответ: 1,02910-24 кг

Десяти молекул ромбической серы S8 (г)

Ответ: 4,2510-21 г

Трех молекул озона О3 (в а.е.м)

ma=3×16×3×а.е.м=144а.е.м.

Молекулы фуллерена С60 (мг)

mм = Mr(C60)×u = 1195,210-27 = 1,19510-24 кг = 1,19510-21 г = 1,195 10-18 мг

Трех молекул кофеина С8Н10O2N4(кг)

Ответ: 9,6610-25 кг

Катиона аммония (г)

ma=Mr(NH4+)×u = 18×1.6610-27 = 2,9910-23 г

Аниона SO42-(г)

Ответ: 1,5910-22 г.

Молекулы гемоглобина С2954H4516N780O806S12Fe4 (мг)

Ответ: 1,0710-16 мг

Формульной единицы хлорида натрия (г)

Шести формульных единиц гидроксида калия (кг)

Трех формульных единиц оксида бария (г)

Масса молекулы серы равна массе восьми атомов кислорода. Сколько атомов серы входит в состав ее молекулы?

maО=(8×16)×1,6610-27=2,12∙10-26 г

Состав молекулы представим, как Sx, тогда

Х = mмолекулыm атома=2,12∙10-26Ar∙u= 2.12∙10-2632×1.66∙10-27=4 атома

Во сколько раз масса молекулы сахарозы С12Н22О11 больше массы молекулы белого фосфора Р4 (ответ: 2,76 раз)

Образцы метана СН4 и кислорода содержат одинаковое число молекул. Найдите отношение массы кислорода к массе метана (ответ: 2)

В образце магния число атомов в три раза больше числа атомов углерода в алмазе. Рассчитайте отношение массы образца магния к массе образца алмаза (ответ: 6)

II. Расчеты с использованием понятия химическое количество вещества.

Рассчитайте химическое количество:

Водорода в порции, содержащей 3,01 1024 молекул Н2

n (Н2) =NNA=3,01∙10246,02∙1023=5 моль

Азота в порции объёмом 5,6 дм3(ответ: 0,25 моль)

Сульфата натрия в навеске массой 14,2 г (ответ: 0,1 моль)

Масса молекулы вещества равна 1,0610-22 г. Рассчитайте молярную массу вещества.

M= ma×NA=1.06∙10-22×6.02∙1023=64 г\моль

Определите число молекул в указанных порциях веществ:

3,25 моль О2 (ответ:1,961024)

11,5 моль Н2(ответ:6,921024)

40 моль NH3(ответ:2,411025)

0.0125 моль Н2О(ответ:7,521021)

Рассчитайте химическое количество в указанных порциях веществ:

3,921023молекул О2 (ответ: 0,651 моль)

14,7 1024 атомов аргона (ответ: 24,4 моль)

2,451023 формульных единиц Na3PO4(ответ: 0,407 моль)

17,34 1024молекул H2SO4(ответ: 28,8 моль)

Рассчитайте химическое количество для указанных порций веществ:

5,6 дм3 гелия (ответ: 0,25 моль)

1,12 дм3SO2 (ответ: 0,05 моль)

5 м3 NH3 (ответ: 2,23102 моль)

300 см3 HCl (ответ: 1,3410-2 моль)

Определите объёмы указанных порций веществ:

3,2 моль H2S (дм3) (ответ: 71,7 дм3)

0,05 моль СН4 (см3) (ответ: 1120 см3)

300 моль О2 (м3) (ответ: 6,72 м3)

1,14 моль аргона (дм3) (ответ: 25,5 дм3)

Рассчитайте объём (дм3) порции азота, содержащей 1,12 1023 молекул.

n(H2) =NNA= 1,12∙10236,02∙1023=0,18 моль

V (H2) = 0,18×22,4= 4 дм3

Рассчитайте объём порции кислорода массой 2 кг (ответ: 1400 дм3)

Рассчитайте число молекул в порции аммиака объёмом 3,45 дм3 (ответ: 9,271022)

Рассчитайте массу порции аммиака, в которой содержится 5,43 1024 молекул. (ответ: 153 г).

Задачи по молекулярной биологии

Задачи по теме «Белки»
Необходимые пояснения:

• 
  средняя молекулярная масса одного аминокислотного остатка принимается за 120
• 
  вычисление молекулярной массы белков:

а

М min = ----- · 100%

В - процентное содержание компонента

Задача №1 . Гемоглобин крови человека содержит 0, 34% железа. Вычислите минимальную молекулярную массу гемоглобина.
Решение:

М min = 56: 0,34% · 100% = 16471

Задача №2. Альбумин сыворотки крови человека имеет молекулярную массу 68400. Определите количество аминокислотных остатков в молекуле этого белка.
Решение:

68400: 120 = 570 (аминокислот в молекуле альбумина)
Задача №3. Белок содержит 0,5% глицина. Чему равна минимальная молекулярная масса этого белка , если М глицина = 75,1? Сколько аминокислотных остатков в этом белке?
Решение:

1. 
   М min = 75,1: 0,5% · 100% = 15020
2. 
   15020: 120 = 125 (аминокислот в этом белке)

Задачи по теме «Нуклеиновые кислоты»
Необходимые пояснения:

• 
  относительная молекулярная масса одного нуклеотида принимается за 345
• 
  расстояние между нуклеотидами в цепи молекулы ДНК (=длина одного нуклеотида)- 0, 34 нм
• 
  Правила Чаргаффа:

1. 
   ∑(А) = ∑(Т)
2. 
   ∑(Г) = ∑(Ц)
3. 
   ∑(А+Г) = ∑(Т+Ц)

Задача №4. На фрагменте одной нити ДНК нуклеотиды расположены в последовательности:

А-А-Г-Т-Ц-Т-А-Ц-Г-Т-А-Т.
Определите процентное содержание всех нуклеотидов в этом гене и его длину.

Решение:

1. 
   достраиваем вторую нить (по принципу комплементарности)
2. 
   ∑(А +Т+Ц+Г)= 24,

из них ∑(А) = 8 = ∑(Т)

Отсюда: х = 33,4%
∑(Г) = 4 = ∑(Ц)

Отсюда: х = 16,6%

1. 
   молекула ДНК двуцепочечная, поэтому длина гена равна длине одной цепи:

12 · 0,34 = 4,08 нм

Задача №5. В молекуле ДНК на долю цитидиловых нуклеотидов приходится 18%. Определите процентное содержание других нуклеотидов в этой ДНК.
Решение:

1. 
   Ц – 18% => Г – 18%
2. 
   На долю А+Т приходится 100% - (18% +18%)=64%, т.е. по 32%

Ответ: Г и Ц – по 18%,

А и Т – по 32%.

Задача №6. В молекуле ДНК обнаружено 880 гуаниловых

Нуклеотидов, которые составляют 22% от общего числа нуклеотидов в этой ДНК.

Определите: а) сколько других нуклеотидов в этой ДНК? б) какова длина этого фрагмента?
Решение:

1) ∑(Г)= ∑(Ц)= 880 (это 22%)

На долю других нуклеотидов приходится 100% - (22%+22%)= 56%, т.е. по 28%

Для вычисления количества этих нуклеотидов
составляем пропорцию 22% - 880

Отсюда: х = 1120

2) для определения длины ДНК , сколько всего нуклеотидов содержится в 1 цепи:

(880 + 880 + 1120 + 1120) : 2 = 2000

2000 · 0,34 = 680 (нм)
Задача №7. Дана молекула ДНК с относительной молекулярной массой 69000, из них 8625 приходится на долю адениловых нуклеотидов. Найдите количество всех нуклеотидов в этой ДНК. Определите длину этого фрагмента.
Решение:

1. 
   69000: 345 = 200 (нуклеотидов в ДНК)

8625: 345 = 25 (адениловых нуклеотидов в этой ДНК)

∑(Г+Ц) = 200 – (25+25)= 150, т.е. их по 75.

2) 200 нуклеотидов в двух цепях => в одной – 100.

100 · 0,34 = 34 (нм)

Задачи по теме «Код ДНК»
Задача №8. Что тяжелее: белок или его ген?
Решение:

Тогда масса этого белка – 120х,

Количество нуклеотидов в гене , кодирующем этот

Белок – 3х

Масса этого гена – 345 · 3х

120х Ответ: ген тяжелее белка.

Задача №9. Последовательность нуклеотидов в начале гена , хранящего информацию о белке инсулине , начинается так:

АААЦАЦЦТГЦТТГТАГАЦ

Напишите последовательности аминокислот , которой начинается цепь инсулина

Решение:

Задание выполняется с помощью следующей таблицы

Генетический код

Первое основание	Второе основание				Третье основание
	У (А)	Ц (Г)	А (Т)	Г (Ц)
У (А)	Фен Лей	Сер Сер Сер	Тир	Три	У (А) Ц (Г) А (Т) Г (Ц)
Ц (Г)	Лей Лей	Про Про	Гис Глн	Арг Арг	У (А) Ц (Г) А (Т) Г (Ц)
	Иле Мет	Тре Тре	Асн Лиз	Сер Арг	У (А) Ц (Г) А (Т) Г (Ц)
Г (Ц)	Вал Вал	Ала Ала	Асп Глу	Гли Гли	У (А) Ц (Г) А (Т) Г (Ц)